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3.两极也指两极附近的溶液，因为溶液中有硫酸盐。

4.如果实验装置是铜片和锌片都插入同一个烧杯中的稀硫酸中，那么锌片（负极）周围的硫酸盐浓度确实大于铜片（正极）周围的硫酸盐浓度。

5.但是，如果将实验装置的两极插入两个装有相同浓度稀硫酸的烧杯中，硫酸根离子的浓度将基本保持不变，因为关键是它不参与反应。

1.因为两极的反应是:锌片（负极）:Zn-2e = Zn2+铜片（正极）:2h++2e = 2h...2h = H2（气体），总反应:Zn+2H+ = Zn2++H2（气体），因此SO42-的浓度基本保持不变。

2.两极的情况如下:由于锌比铜活泼，容易失去电子，被氧化成锌离子进入溶液，电子通过导线从锌片流向铜片。溶液中的氢离子从铜片上得到电子，被还原成氢原子，两两结合的分子变成氢分子，在铜片上释放出氢。

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