1、沉淀平衡常数，简称溶度积。

2.该反应的平衡常数表达式如下:AgCl的溶度积:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]在一定温度下，不溶性电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀、溶解和生成的平衡，称为沉淀-溶解平衡。

3.当不溶性电解质Agci加入水中时，固体表面的部分Ag和Cl会在水分子的不断作用下脱离Agcl固体，与水分子结合合成水合离子进入溶液，称为沉淀溶解。

4.同时，溶液中水合的Ag+和Cl-不断运动，其中一部分被AgCl固体表面带相反电荷的离子吸引，然后重新结合形成AgCl固体。

5、固态AgCI，这个过程叫做沉淀形成。

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6.不溶性电解质的溶解和形成是一个可逆过程。

7.一段时间后，当不溶性电解质的溶解速率和生成速率相等时，溶液中离子的浓度不会发生变化，溶液中不溶性电解质固体与水合离子之间的沉淀和溶解平衡就建立起来了。

8.扩展信息:Ksp规则:比较Q和Ksp的大小。根据化学平衡移动原理，我们知道当Q>Ksp时，溶液过饱和，平衡向左移动，析出；当问